A.d可能是催化劑B.c是化合物

C.X的值為3.84D.反應中a與b質量比為2︰1

A.圖1：區分硬水和軟水B.圖2：探究CO2與水的反應

C.圖3：探究影響反應速率的因素D.圖4：比較CO2含量的大小

A.t1℃時，20gNaCl放入50g水中，充分攪拌后有固體不溶解

B.t2℃時，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶質質量一定相等

C.t1℃時，將NaCl的飽和溶液加熱蒸發，一定有晶體析出

D.Na2CO3固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純Na2CO3

【題目】工業制純硅的反應之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列說法正確的是（　�。�

A.硅在地殼中含量小于鋁B.X的化學式為H4Cl4

C.SiCl4中硅元素的化合價是-4D.該反應為置換反應

（2）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽酸分4記錄如下。

請計算：

①樣品中碳酸鈣的質量_____。

②最終所得溶液中氯化鈣的質量分數。_____（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。

（1）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用下列藥品進行實驗，其中可行的是_____（填字母）。

A 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

（2）A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題：

①寫出化學式：A_____；B_____；

②反應Ⅰ的化學方程式為：_____；

③反應Ⅲ的化學方程式為_____。

（1）以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是_____。

（2）40℃時，將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質量為_____g。

（3）20℃時，NaCl 飽和溶液的溶質質量分數為（精確到小數點后 1 位）_____。

（1）可以看到實驗現象有：試管口有小水珠形成，澄清的石灰水變渾濁，得出產物中有

_________、__________。

（2）興趣小組欲探究白色固體的組成

【提出問題】這白色固體是什么？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性

【提出猜想】

猜想1：白色固體是碳酸鈉

猜想2：白色固體是氫氧化鈉

猜想3：白色固體是_____________________

【實驗探究】

興趣小組為了確定反應后的固體產物成分，進行了如下實驗，請填寫下表：

【實驗總結】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：__________________。

（1）儀器①的名稱_________。

（2）實驗室若用A、C裝置組合制取并收集氧氣，其反應的化學方程式為：________________ 。

（3）實驗室只能用 E 裝置收集 CO2，由此說明 CO2 具有的性質是_________。

求：合金中銅的質量分數______。