Question

6分）
（I）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。
（II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)         
（3）若加入固體AgBr，c(I^-)         。

Answer 1

（I） （1）7    （2）CH₃COOH和CH₃COO^-  （3）0.006
（II） （1）減小 （2）不變  （3）減小解析:
（1）混合后二者發生反應CH₃COONa＋HCl=NaCl＋CH₃COOH，其中醋酸鈉過量。醋酸是弱電解質，存在電離平衡。醋酸鈉存在水解平衡。所以含有的微粒Na^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、CH₃COO^－、CH₃COOH、H₂O共7種。根據原子守恒可知、CH₃COO^－和CH₃COOH物質的量之和一定等于0.01mol。根據電荷守恒可知溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= n(Na⁺)－n(Cl^-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。
（2）AgI的飽和溶液中存在碘化銀的溶解平衡，加入AgNO₃固體，增大銀離子濃度，平衡向逆反應方向移動，c(I^-)減小。溶液已經是飽和溶液，因此即使加入更多的AgI固體，c(Ag⁺)也不變。溴化銀的溶解度大于碘化銀的，所以加入固體AgBr后，溶液中銀離子濃度會增大，平衡向逆反應方向移動，c(I^-)減小。