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某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為(    )

A．36L     B．28L     C．22．4L     D．11．2L

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：硝酸鉀和硫酸混合相當于是稀硝酸，所以與加入的鐵粉反應實質是鐵與稀硝酸的反應，所以應該用離子方程式解題。

Fe  +  4H+  +  NO3-  =Fe3++NO↑+2H2O

1   ：  4   ：  1         1

1．5mol    5mol    4mol       n

所以從比例關系來看，只有H+ 完全反應，所以n(NO)=1/4n(H+)=1．25mol，所以轉化為標況下體積V(NO)=28L，故選B。

考點：本題考查的是金屬與酸的計算，用離子方程式解題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．下圖為向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線


請回答：

  (1)B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確?       (選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間內還是BD區間內?          (若正確，此問不答)

  (2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項         

(3)在AB區間內，c(OH-)>c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關系是       

    A．c(OH-)一定大于c(CH3COO-)

    B．c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

    C．c(OH-)一定等于c(CH3COO-)

    D．c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)

  (4)在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)      2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH-)=10-bmol／L，已知a+b=12，則：

  (5)該溫度下水的離子積常數Kw=          

  (6)該NaOH稀溶液中NaOH物質的量濃度的精確值是      mol／L(用含字母的表達式表示)

  (7)在該溫度下(t℃)，將100mL 0．1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學試卷 題型：填空題

(8分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數kw=        。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=     。

（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應滿足的關系是           。（列出含a、b的式子）

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某稀溶液中含1mol KNO3和4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為�。�      ）。
A.11.2L   B.22.4L    C.33.6L   D.22.4L～33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數kw=        。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=     。

（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應滿足的關系是          。（列出含a、b的式子）

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省汕頭市金山中學高二12月月考化學試卷 題型：填空題

(8分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=       。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應滿足的關系是          。（列出含a、b的式子）
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

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