在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是  

A．平衡向正反應方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數變大	D．X的轉化率變小

工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應的平衡常數K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是               （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為         ，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是          。

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發生反應：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質的量之比，且起始時H₂和N₂的物質的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )

A．該反應△H > 0

B．R1對應的反應物配比為3:1

C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數K = 6

D．該反應為取代反應

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為 

A．若為定容容器，n(NH3)=1.2mol	B．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2mol	D．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

在平衡體系2NO+O₂ 2NO₂中通入¹⁸O組成的氧氣，重新達到平衡后，則¹⁸O

A．只存在于O2中

B．只存在于NO2中

C．只存在于O2和NO2中

D．存在于NO、O2、NO2

在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（  ）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

在某密閉容器內有正反應為放熱的可逆反應，其中A、B為氣體，C為固體，若反應開始經s后達平衡。如圖：

(1)該反應的化學方程式為_________________________
(2)反應物的轉化率______________________
(3)要使反應物的轉化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大          D．升高了反應溫度
(4)該反應達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應物的轉化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。