【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學晶體，在未來能源領域——“人造太陽”計劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：
已知：①離子完全沉淀時的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.
②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水
(1)已知“酸浸”時發生反應的化學方程式為
，該反應體現了濃硫酸的______________________性和___________________性.
(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時不能使用玻璃容器，原因是______________________.
(3)“反應Ⅱ”的化學方程式為________________________________________.
(4)常溫下磷酸的電離平衡常數
、
、
，
的電離常數
、
，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式為______________________________.
(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：
則陽極的電極反應式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質量差為__________________g.
【答案】強酸 難揮發 生成的HF會與玻璃中的SiO2反應 K2SO4+Ca(H2PO4)2=2KH2PO4+CaSO4↓ 酸性 H3PO4+2CO
=HPO
+2HCO
+H2O 2Clˉ-2eˉ=Cl2↑ 225g
【解析】
氯磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質]粉碎，加入濃硫酸酸浸，并加熱，生成HCl氣體，過濾得到微溶物硫酸鈣，濾液含有磷酸、硫酸鐵、硫酸鋁等，加入碳酸鈣調節pH，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，過濾在得到的濾液中加入硫酸鉀，生成硫酸鈣，同時生成KH2PO4，經系列操作得到KH2PO4晶體，以此解答該題。
(1)該反應中生成磷酸體現了濃硫酸的強酸性，生成HCl體現了濃硫酸的難揮發性；
(2)根據酸浸時發生的反應可知若將原料改為氟磷灰石會生成HF，而HF會與玻璃中的SiO2發生反應，所以不能使用玻璃容器；
(3)根據所給條件“Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水”可知加入硫酸鉀前溶液中的溶質主要為Ca(H2PO4)2，所以“反應II”的化學方程式為K2SO4+Ca(H2PO4)2=2KH2PO4+CaSO4↓；
(4)KH2PO4溶液中存在H2PO
的電離和水解，其電離平衡常數為Ka2=6.3×10-8，其水解平衡常數Kh=
=1.4×10-12<6.3×10-8，即電離程度更大，所以溶液顯酸性；根據題意可知酸性：H3PO4>H2CO3>H2PO>HCO>HPO，所以將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式為H3PO4+2CO=HPO+2HCO+H2O；
(5)該裝置需要制備KH2PO4，所以電解過程中鉀離子要向左側移動，則左側為陰極，右側為陽極，陽極的電解質溶液為KCl溶液，所以氯離子在陽極放電生成氯氣，電極反應式為：2Clˉ-2eˉ=Cl2↑；左側為陰極，氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2eˉ=H2↑，通電前兩室質量相等，若有2NA個K+通過交換膜，即右室有2molK+進入左室，根據電極反應式可知同時右室生成1mol氯氣，左室生成1mol氫氣，則兩室溶液的質量差為39g/mol×4mol+71g/mol×1mol-2g/mol×1mol=225g。
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【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系
B.a點溶液的導電能力比b點的強
C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為10-4.75
D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、
、SCN-、
C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、
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【題目】過二硫酸(
)極易溶于水，且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說法中錯誤的是
A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產生氧氣
B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性
C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色
D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質
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【題目】沼氣是重要的生物質能，主要由有機廢棄物發酵產生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側為酸性溶液，右側為堿性溶液)，下列說法中錯誤的是
A.對沼氣池進行檢修時應預先通風并戴防毒面具
B.陰離子應從左側向右側遷移
C.在陽極上可能發生反應：HS--2e-=S↓+H＋
D.一定條件下反應釜中的反應能自發進行，主要原因是該反應放熱
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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
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【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是（ ）
A. b為鉛蓄電池的正極
B. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸
C. 電解過程中，陽極區溶液中c(H+)逐漸減小
D. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
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【題目】我國西昌衛星發射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發射嫦娥二號探月衛星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發高氯酸銨反應：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反應放出大量的熱。
（1）該反應中被氧化的元素是_____________。
（2）對該反應的反應類型判斷正確的是_____________。
A．氧化還原反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應
（3）該反應中若生成1moLCl2，則電子轉移數為_____________個。
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