（08年江蘇卷）

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                

 B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄               ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                     ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^―被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數據列表如下；

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發                             d．水是反應的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是            。（填字母）

 a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                            。