Question

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的鹽酸，測得溶液中的、、、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的與的物質的量之比為1∶2

B．V1∶V2=1∶5

C．M點時生成的CO2為0.05 mol

D．a曲線表示的離子方程式為：+H++H2OAl(OH)3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查了離子反應與圖象關系、化學計算等。Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，首先，發生反應+H++H2OAl(OH)3↓，a線表示，由圖可知反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二階段，反應完畢，發生反應+H+，b線表示，c線表示，由圖可知反應完畢，該階段加入鹽酸100 mL50 mL=50 mL，根據方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1 mol/L=0.05 mol。第三階段，反應完畢，發生反應+H+CO2↑+H2O，d線表示，由圖可知反應完畢，該階段加入鹽酸150 mL100 mL=50 mL，根據方程式可知n()=n(H+)=0.05 L×1 mol/L=0.05 mol。第四階段，發生反應Al(OH)3+3H+Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al(OH)3反應完畢，根據方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05 mol=0.15 mol，該階段加入鹽酸體積為 =0.15 L=150 mL。由上述分析可知，原混合溶液中的與的物質的量之比為0.05 mol∶0.05 mol=1∶1，故A錯。原溶液中n()=0.05 mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025 mol，由反應+H+可知，需要鹽酸為0.025 mol，鹽酸的體積為=0.025 L=25 mL，則V1=50 mL+25 mL=75 mL，由上述分析可知，V2=150 mL+150 mL=300 mL，所以V1∶V2=75 mL∶300 mL=l∶4，故B錯。由上述分析可知M點時溶液中完全轉化為，沒有CO2生成，故C錯。由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：+H++H2OAl(OH)3↓，故D正確。