Question

【題目】硫酸錳可用于飲料營養強氧化劑和媒染劑。其生產原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質，生產工藝流程如圖所示：

已知：(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。

(2)各離子完全沉淀的pH：Fe3+為3.5，Fe2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6。

下列判斷正確的是

A．試劑A應該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+

B．試劑A應該選擇氨水，目的是調節溶液的pH

C．操作Ⅰ包括蒸發結晶、冷卻結晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時可用稀硫酸作洗滌液

D．通過操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的過程中，包括蒸發結晶，在蒸發結晶時，溫度應該高于60 ℃

Answer 1

【答案】D

【解析】從生產工藝流程圖看，由于最終得到的產物是MnSO4，為了不引入新的雜質，酸浸時所加入的酸應是硫酸。硫酸只能將MnCO3溶解，而MnO2不溶解，但MnO2的氧化性比氯氣的強，故MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，自身轉化為Mn2+。因此在沉淀池中加入試劑A的目的是調節溶液pH，使Fe3+沉淀，但如果試劑A選擇氨水，會引入，不可行，應是含Mn2+的化合物，可能是MnCO3或Mn(OH)2等，A、B項錯誤；由于MnSO4·H2O易溶于水，故洗滌時不能用稀硫酸，C項錯誤；溫度高于60 ℃時，MgSO4·7H2O的溶解度減小，故溫度應該高于60 ℃，正確。