Question

【題目】【2017涼山州模擬】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發反應機理

操作	現象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應，產生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞	溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量氣泡產生，產生的氣體也能使帶火星木條復燃

(1)Na2O2的電子式為 ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ；

(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ；

(3)用反應2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀 (填化學式)酸化，用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 (填酸或堿)式滴定管中，終點確定的方法是 ，經計算溶液a中c(H2O2)= molL﹣1；

(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液，發生反應的離子方程式為 ；

(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質的量為2：1發生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】(1) 2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑

(2)溶液a中過量H2O2與酚酞發生反應 (3)H2SO4 酸 滴至最后一滴時溶液由紫色變為無色，且半分鐘內不變色 0.0025

(4) 4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+

(5)3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

【解析】(1)Na2O2為離子化合物，則電子式為；又實驗證實了溶液a中H2O2的存在，則Na218O2與H2O反應先生成氫氧化鈉和H2O2，H2O2的再分解生成水和氧氣，所以Na218O2與H2O反應的總化學方程式為2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑；

(2)因為H2O2具有強氧化性漂白，所以操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發生反應；

(3)根據KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變為無色，且半分鐘內不變色，根據KMnO4與H2O2反應的離子方程式可知關系式為：

2MnO4﹣～5H2O2

2mol 5mol

0.002molL﹣1×0.01L n(H2O2)

則n(H2O2)=5×10﹣5mol

所以c(H2O2)==0.0025mol/L；

(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成生Fe(OH)3↓和氧氣，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+；

(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na2O 2固體，并以物質的量為2：1發生反應，反應中無氣體生成，所以

Na2O2固體僅作氧化劑，FeSO4溶液被氧化成4Fe(OH)3↓，離子方程式為：3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+。