【題目】下圖為反映巖石圈板塊分布情況的地球剖面示意圖,其中L、M、N、O、P、Q六處為板塊交界處。讀圖回答下列各題。
【1】
A. 8 B. 7個 C. 6個 D. 5個
【2】
A. L附近是大洋中脊,為消亡邊界
B. O處附近巖漿活動頻繁
C. O、N、L所在大洋面積都在擴大
D. 六大板塊交界地帶較穩定
科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況。
(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整。
(2)實驗中他們取6.4 g 銅片和12 mL 18 mol·濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式: ;
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 ;
(3)為定量測定余酸的物質的量濃度,該小組學生進行了如下設計:
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種,你認為下列實驗方案中可行的是 (填寫編號,僅有一個正確)。
A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你從不可行的方案中選出一例進行分析:
[要求標明不可行的方案序號,說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)]。
(4)請你再設計一種其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算) 。
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【題目】《京津冀都市圈區域規劃》是國家“十一五”一個重要的區域規劃。下為京津冀都市圈區域規劃圖。回答下列問題。
【1】有關“京津冀都市圈”城市規模與服務功能的說法,正確的有
A.北京的城市服務范圍最大
B.京、津服務功能屬于同一等級
C.廊坊受北京的服務與天津相同
D.天津、石家莊服務范圍相等
【2】建設“京津冀都市圈”有利于
A.延緩京、津逆城市化勢頭 B.擴大北京的城市規模
C.加速鋼鐵等重工業發展 D.推動京津冀經濟一體化
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【題目】下列敘述正確的是
A.直徑介于1~100 nm之間的粒子稱為膠體
B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
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【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children
A.heavy
B.smooth
C.flexible
D.complex
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.100 ℃純水的pH=6,所以水在100 ℃時呈酸性
B.pH=3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH>4
C.0.2 mol·L-1的醋酸,與等體積水混合后pH=1
D.常溫時,pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7
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【題目】在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積為( )
A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL
C.a<b D.a>b
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【題目】讀下圖,完成下列各題。
【1】若X 軸表示距市中心距離,且a=10km,Y 軸表示土地利用租金,且b=100元/m2,則圖中四地點最可能為商業區的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【2】若X軸表示出生率,且a=4%,Y軸表示死亡率,且b=4%,則圖中四點表示發達國家人口增長模式的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是__________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________,(填寫“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
A.根據步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_____________。(填“A”或“B”)
A 滴定管內液面的變化 B 錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由___________色變成___________色。
B.滴定結果如下表所示:
滴定次數 | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質量分數為_______________。
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