Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是( )

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－

B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時，Ⅱ中SO42－向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

Answer 1

【答案】C

【解析】當K閉合時，裝置Ⅰ中的電極為Pb和PbO2，應為原電池，b極(Pb)作負極，a極(PbO2)作正極；Ⅱ中的電極均為PbSO4，應為電解池，c極為陰極，d極為陽極。A項：K閉合時，d極發生氧化反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，正確；B項：電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4和0.1 mol Pb，正確；C項：Ⅱ中SO42－向陽極(d極)遷移，錯誤；D項：K閉合一段時間后，c極表面生成Pb，d極表面生成PbO2，裝置Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極，正確。