Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～a范圍內，只發生中和反應

B．ab段發生反應的離子方程式為＋2H＋CO2↑＋H2O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了鈉的化合物與鹽酸的反應及有關計算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先鹽酸和NaOH反應生成水和氯化鈉，NaOH+HCl NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，故A錯。ab段發生反應為：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：+H+ H2O+CO2↑，故B錯。根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01 mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01 mol，0.1 molL1稀鹽酸的體積分別是0.1 L，所以a=0.3，故C正確。a=0.3，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積為0.1 L，則氫氧化鈉消耗的鹽酸的體積為0.2 L，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是0.02 mol和0.01 mol，物質的量之比為2∶1，故D錯。