Question

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素與堿液發生如下反應：3X2+6OH5X++3H2O”。

回答下列問題：

(1)裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______________________。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是__________________________________________。

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是____________________________。

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________，理由是______________________________。

Answer 1

【答案】(1)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O

(2)不能 氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產量和純度

(3)能 少量水蒸氣進入試管中不影響反應

(4)不能 氯氣與水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能引起副反應，生成NaClO3

【解析】本題具有較強的綜合性，裝置產生的Cl2在冰水冷卻下與NaOH發生反應制得消毒液。運用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因為少量水蒸氣不會影響反應；冷卻裝置不可忽略，因為題給信息：氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，引起副反應：3Cl2+6OH5Cl++3H2O。