Question

【題目】下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是

①常溫下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗 ③HNO2不能與NaCl反應 ④常溫下0.1 mol·L1的HNO2溶液pH=2 ⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH=2.2 ⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2溶液消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)增大

A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】②燈泡很暗只能說明溶液中離子濃度不夠大，錯誤；④如果是強酸，pH=1；⑤如果是強酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH=3，實際pH=2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2H++，加水平衡右移，使溶液pH<3，正確；⑥依HNO2+NaOHNaNO2+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O可知c(HNO2)應大于c(HCl)，而溶液中c(H+)相同，所以HNO2沒有全部電離，正確；⑦加入NaNO2晶體后溶液中c(OH)增大，說明化學平衡移動，正確；⑧不論是強酸還是弱酸加水稀釋，溶液中c(H+)均減小，而c(OH)均增大，錯誤。