Question

【題目】Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程式為：________________________________。

為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_________________________________。

(4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是____________，現象是______________________________________。

(5)寫出Fe與H2O(g)在一定條件下反應的化學方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3分)

(1)鐵粉(1分)

(2)加熱至沸騰(1分)

(3)防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液(2分)

(4)KSCN溶液(1分) 溶液變為紅色(1分)

(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)

【解析】Fe(OH)2在空氣中發生的反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；制備Fe(OH)2的過程中最主要的問題是防止Fe2+被O2氧化。所以配制試劑所用的蒸餾水常用加熱的方法除去溶解氧；在滴加反應試劑時，為防止空氣隨滴加的液體進入反應液中，常把長滴管插入FeSO4溶液中；檢驗Fe3+的最佳試劑是KSCN溶液，Fe3+與SCN反應使溶液變為紅色。