Question

【題目】由鋁硅兩種物質組成的試樣11 g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液接觸產生同樣的氣體b L，則此試樣中鋁與硅的質量比為

A． B．

C． D．無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查了混合物反應的計算。一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體a L，該氣體為Al與HCl反應生成的氫氣，根據電子守恒可得：3n(Al)= ×2，整理可得：n(Al)= mol，一份與足量的NaOH溶液接觸產生同樣的氣體b L，該氣體為鋁、硅與NaOH反應生成的氫氣，則Si與NaOH反應生成的氫氣體積為：(ba)L，根據電子守恒可得：n(Si)= ×mol，根據m=nM可得，二者質量之比為：27g/mol× mol∶28g/mol×× mol=，故選B。