Question

【題目】下表所示是幾種弱電解質的電離平衡常數和某難溶電解質的溶度積Ksp(25 ℃)。

電解質	平衡方程式	電離平衡常數	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC$O_3^{-}$H++C$O_3^{2-}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，則它們的酸性由強到弱的順序為 (填編號)。

（2）25 ℃時，將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列說法正確的是 (填序號)。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是 (填序號)。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點

B．在曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發溶劑可能使溶液由c點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升高溫度，可使溶液由b點變為c點

Answer 1

【答案】（1）①④③② （2）= （3）D （4）D

【解析】解答本題的關鍵是理清電離平衡常數、溶度積的含義及影響因素。（1）根據電離平衡常數的大小可判斷酸的相對強弱，平衡常數越小，酸性越弱。（2）將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，恰好生成CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數相等，所以和CH3COO的水解程度相同，故混合液中c(CH3COO)=c()。（3）A項錯誤，+NH3·H2O+H2O，的水解程度遠遠大于的水解程度，V略小于10時，pH也可能大于7；B項錯誤，該式不符合電荷守恒；C項錯誤，促進水的電離，而抑制水的電離；D項正確，當V=5時，是和的混合溶液，且二者的物質的量相等，根據物料守恒可判斷該式正確。（4）A項正確，溫度不變，Ksp不變，c()增大，c(Ba2+)減小；B項正確，曲線上方區域(不含曲線)的任意一點均為過飽和溶液，均有BaSO4沉淀生成；C項正確，蒸發溶劑，c()和c(Ba2+)均增大，而由c點到a點c()保持不變，由c點到b點c(Ba2+)保持不變，故溶液可能由c點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)；D項錯誤，升高溫度，Ksp增大，c(Ba2+)和c()均應增大。