Question

【題目】根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

（1）NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)= 。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H+)=1106 mol·L1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“<”“>”或“=”)n。

（5）除⑧H2O外，若其余7種物質的溶液中物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為 。

Answer 1

【答案】（13分，除標明外，每空2分）

（1）酸（1分） +H2ONH3·H2O+H+ c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)

（2）1×103 mol·L1（1分） 1×1011 mol·L1（1分）

（3）D

（4）<

（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③

【解析】（1）NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關系為c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)。

（2）CH3COONa溶液中，由于醋酸根離子的水解促進了水的電離，故pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)=1×103 mol·L1；在pH=3的CH3COOH溶液中，水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H+)=1×1011 mol·L1。

（3）A項使溶液呈酸性，但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動，但溶液呈堿性；C項操作雖使平衡向右移動，但水仍然呈中性；D項中由于的水解，促進水的電離而使溶液呈酸性。

（4）由于NH3·H2O是弱電解質，存在電離平衡，故m<n。

（5）判斷方法：同濃度溶液pH值 強堿>弱堿>弱酸強堿鹽>中性鹽（NaCl）>強酸弱堿鹽>弱酸>強酸。