【題目】分別取1 mol葡萄糖進行下列實驗：
(1)銀鏡反應時，生成Ag的物質的量為________mol，反應后葡萄糖變為________，其結構簡式是__________________。
(2)與乙酸反應生成酯，理論上完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為__________L，反應的化學方程式是____________________。
優學名師名題系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是______________；
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________；
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶 B．過濾
C．蒸餾 D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL
C．250 mL D．500 mL
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【題目】(1)相對分子質量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為____________________。
(2)有機物A的結構簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有________種結構；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有________種結構。
③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構。
a．寫出A的該種同分異構體的結構簡式：_________________。
b．寫出這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：____________。
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【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請填寫下列空白。
(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起________的作用。
(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。
(3)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。
(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有________色不溶于水的液體。這是溶解了________的粗溴苯。
(5)寫出燒瓶a中發生反應的化學方程式：____________________。
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【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖：
(1)指出圖中儀器名稱：a.________，d.________。
(2)儀器d的作用是__________________________，c中液體有________和________，其中無機物里溶有________，可用________檢驗出來。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體主要成分有________________________，火焰的顏色是________。
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【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。
④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價高于b的化合價)。則
(1)a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩定性 (填“大于”或“小于”)b的穩定性。
(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。
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【題目】[2017江蘇]砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_____________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4+H+的電離常數為Ka1，則pKa1=_________(pKa1=lgKa1)。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖3所示。
①在pH7~9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是____________________。
②在pH4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
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