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【題目】聽下面一段對話,完成五道小題,每小題填寫一個。這段對話你將聽兩遍。

【答案】

(1) welcome speech

(2) 9:30

(3) second

(4) science labs

(5) workshops

【解析】聽力原文:

Welcome to Mountford school. Thank you for choosing our school and for joining the happy Mountford family which has been educating boys since 1916. We are so happy that you've taken time off to be with us today. It is with great pleasure that we have prepared some events that we hope will please you. At 9:00 a.m., our headmaster will give a welcome speech. This will be in the school hall. Please be seated by 8:45 a.m.. Following the speech is the guided tour of the exhibition at 9:30. Here, you can see the proud history of our school, and our achievements in the field of education. The exhibition is laid out in the classrooms on the second floor. Then the guided tour of science labs at 10:20 a.m., here you can see the subjects that new students will be studying. You will also notice that our labs have excellent equipment. At 11:00 a.m., you will be taken on the tour to practical areas. This covers our technical workshops, music and other areas of our school life. At Mountford, we believe in all round development of our students. Lunch will be at 12:00. It has been specially prepared for our guests. All our teachers and student leaders will be present to answer any questions that you have in your minds. We are so happy that you could be with us today.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題:

(1)通入CO2前,燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時,燈泡的亮度________。

(3)繼續通入過量的CO2,燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中,________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力)。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中只存在OH、H+、、Cl四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)

c()>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

c()>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

c(Cl)>c(H+)>c()>c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解一種溶質,則該溶質是 ,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號) 。

(2)若四種離子的關系符合,則溶質為 ; 若四種離子的關系符合,則溶質為 。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數,下面圖象正確的是(填圖像符號)

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前,c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前,酸中c(H+)和堿中c(OH)的關系為c(H+) c(OH)。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】[2016天津節選]氫能是發展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節;卮鹣铝袉栴}:

1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________

2)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉化形式為_______。

3)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42,鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區會產生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被H2還原。

電解一段時間后,c(OH)降低的區域在_______(陰極室陽極室”)。

電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因為_______。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】(1)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發生還原過程的反應式:+4H++3e→NO↑+2H2O。在下列四種物質KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發生。

寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式:______________________。

上述反應中被還原的元素是________,還原劑是________。

反應生成0.3 mol H2O,則轉移電子的數目為________mol。

(2)請配平下面化學方程式。

____CH3CH2OH+____KMnO4→____CH3CHO+____MnO2+____KOH+____H2O。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時,查到了以下資料:

CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表:

0

10

20

30

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀

配制碳酸鈉溶液:取100 g 20 的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。

利用裝置一進行實驗,連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

【發現問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現象,原因是什么呢?雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2】

實驗操作

實驗現象

取100 g 20 的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液

利用裝置二進行實驗,連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現白色沉淀

(1)在0 ~30 ,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是

(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

【進行實驗3】

實驗操作

實驗現象

取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20 ,取上層清液

利用裝置一和裝置二分別進行實驗,連續3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀

(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是 。

(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是 。

(6)請你依據題中信息,寫出一種能夠區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子的濃度關系正確的是

A在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B在B點,a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C在C點:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D在D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如圖所示:

(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。

(2)若步驟的pH>12則Zn(OH)2溶解生成偏鋅酸鈉。Zn(OH)2溶解的離子方程式為 。

(3)濾液D中除了含有OH,還含有的陰離子有 (填離子符號)。

(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2 mol·L1,c(Fe3+)=2.6×109mol·L1,能求得的溶度積是 。

AKsp [Zn(OH)2] BKsp [Zn(OH)2]和Ksp [Fe(OH)3] CKsp [Fe(OH)3]

(5)步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是 。

(6)已知Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq) ΔH=a kJ·mol1

H2O(l)H+(aq)+OH(aq) ΔH=b kJ·mol1

的溶度積常數為Ksp,的離子積常數為Kw,Fe3+發生水解反應的平衡常數K= (用含Ksp、Kw的代數式表示)。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】 However hard I tried, I just couldn’t ______them of the truth of my story.

A. remind B. convince C. rid D. inform

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