Question

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

（2）鋅極為__________極，電極反應式為____________________________________________；

銅極為__________極，電極反應式為_____________________________________________；

石墨棒C1為__極，電極反應式為________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為

________________________________________________________________________。

（3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO4溶液的質量________(填“增加”或“減少”)________g。

Answer 1

【答案】（1）原電池 電解池

（2）負 Zn2e===Zn2+ 正 Cu2++2e===Cu

陽 2Cl2e===Cl2↑ 有無色氣體產生，附近溶液出現紅色

（3）減少 0.65 增加 0.01

【解析】（1）A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構成原電池，B池中兩個電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構成電解池，即A原電池帶動B電解池。

（2）A池中Zn為負極，Cu為正極，B池中C1為陽極，C2為陰極，陰極區析出H2，周圍OH富集，酚酞變紅。

（3）n(H2)=0.224 L÷22.4 L·mol1=0.01 mol，故電路中轉移電子的物質的量為0.01 mol×2=0.02 mol，根據得失電子守恒，鋅極有0.01 mol Zn溶解，即Zn極質量減少0.01 mol×65 g·mol1=0.65 g，銅極上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol164 g·mol1)=0.01 g。