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在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常有單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。

（1）單線橋法：

反應中電子轉移數目x=__________________,氧化劑是__________________，還原劑是__________________。

（2）雙線橋法：

反應中，KClO3中的氯元素共得__________________電子，化合價__________________，被_________________，氧元素共失去__________________電子，化合價__________________，被__________________；氧化劑是__________________，還原劑是__________________。

（1）5  KClO3  HCl

（2）6個  降低  還原  6個  升高  氧化  KClO3  KClO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是
D
D
，理由是
該反應既是放熱反應，又是自發的氧化還原反應
該反應既是放熱反應，又是自發的氧化還原反應
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液為電解質溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應方向的描述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①NH4NO3中氮元素顯+5價；②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電于數一定相等。這3種說法中錯誤的是(    )

A.①            B.②③            C.①③            D.①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應方向的描述中不正確的是（　�。�
A．電解法是最強有力的氧化還原反應手段，不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現
B．在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性
C．沉淀的轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．一定條件下的可逆反應，使用合適的催化劑可以使反應物的轉化率達到100%

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省臨沂市蒼山一中高三（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應方向的描述中不正確的是（ ）
A．電解法是最強有力的氧化還原反應手段，不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現
B．在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性
C．沉淀的轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．一定條件下的可逆反應，使用合適的催化劑可以使反應物的轉化率達到100%

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