【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,下圖為該反應的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是( )
A.反應屬于氧化還原反應B.丁物質一定是非金屬單質
C.配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2D.甲和丙中同種元素的化合價不可能相等
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【題目】實驗室模擬工業漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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【題目】將2mol NaHCO3 和1mol Na2O2 混合,在密閉容器中充分混合加熱后,最后排出氣體,殘留的固體是( )
A.Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3
C.NaOH 和 Na2CO3D.Na2O2 和 Na2O
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【題目】二甘氨酸合銅(II)是最早被發現的電中性內配鹽,它的結構如圖:
(1)基態Cu2+的最外層電子排布式為__。
(2)二甘氨酸合銅(II)中,第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒的空間構型是__。
(3)lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數目是__。
(4)二甘氨酸合銅(II)結構中,與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。
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【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。
(1)該混合液中,NaCl的物質的量為________mol,含溶質MgCl2的質量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為_________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為___________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀__________mol。
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【題目】除去下列物質中所含的少量雜質(括號內為雜質),所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是( )
選項 | 混合物 | 試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯(溴) |
| 分液 |
B | 乙醇(水) | 過濾 | |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) |
| 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大,Y、Z、W的核外電子數成等差數列。已知:①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;②Y、Z同主族,Y原子的價電子排布圖為。
請回答下列問題:
(1)基態Q原子中,核外電子共占據了________個軌道,電子占據的最高能級符號為________,該能級被電子填滿時還需要________個電子。
(2)W的元素名稱為________,其基態原子的電子排布式為________。
(3)Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構型分別為________、________;對應的中心原子的雜化類型為________、________。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________(填元素符號,下同),電負性由大到小的順序為________。
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【題目】2NO2N2O4正反應放熱,把燒瓶置于100℃沸水中,下列哪幾項性質不會改變( )
①顏色②平均相對分子質量③質量④壓強
A.①③B.②④C.④D.③
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【題目】(1)有機物的名稱為_____________;
(2)已知某有機物的分子式為C3H8O,紅外光譜和核磁共振氫譜如圖,氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6,寫出其結構簡式___;
(3)0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol。試回答:
①烴A的分子式為__________;
②若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結構簡式為______;
③若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式為_______,_____,_____(任寫3種)。
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