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將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是
A．5.3gB．10.6gC．4.2gD．3.1g
A

試題分析：由題意可知，鈉離子的物質的量為0.1mol，無論碳酸鈉、碳酸氫鈉以何種比例混合，該固體受熱分解后的產物只有碳酸鈉，根據鈉元素守恒，碳酸鈉的物質的量應為0.05mol，其質量為5.3g，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：              。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鈉、鎂、鋁各0．1 mol分別放入 足量鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的體積比是
A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA
C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA
D．標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．32g甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH－
C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+數為2NA
D．H2S和SO2氣體混合生成0.3mol單質硫時，轉移電子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是（ ）
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

36 g H2O與80 g D2O的物質的量之比是______，分子中所含質子數之比是__________，所含中子數之比是________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比（同條件）是______，質量之比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（一）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是       ；原子數比是       ；質量比是           。
（二）KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
   KClO3+   HCl(濃) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。
（2） ClO2是反應的          (填氧化或還原)產物。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)         
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
（4）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為        mol
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的        倍(保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被還原為MnO2，其離子方程式為______________。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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