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【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

【答案】B

【解析】

令甲烷與氧氣的質量分別為1 g 和4 g，根據公式n = 計算出甲烷與氧氣的物質的量，再結合阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，據此分析作答。

甲烷與氧氣的質量比為1：4，令甲烷與氧氣的質量分別為1 g 和4 g，則

1 g甲烷的物質的量n(CH4) = = mol；

4 g氧氣的物質的量n(O2) = = mol；

又同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，則V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10％以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產生ClO2的化學方程式為_________________________________________。

(2)實驗過程中需要持續通入空氣，目的是_________________________________。

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。

a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計

(4)B裝置中發生反應的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應結束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體�，F用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業污水，理論上至少需要NaClO2的質量是___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：

（1）計算結果：需要稱取NaOH固體的質量為____________；

（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是 _______________、______________。（填儀器名稱）

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度

（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大�。� _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。

（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。

（5）能說明A中已達到平衡狀態的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。

a. （C）=2（B2） b. 容器內氣體壓強保持不變

c. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d. 容器內的氣體密度保持不變

（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。

a.及時分離出C氣體 b. 適當升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質，合成路線如下(部分產物及條件已略去):

已知:①A的結構簡式為:

②E分子的核磁共振氫譜峰有4個，峰面積比為3:3:1:1.

(1)A的化學名稱為__________

(2)F的結構簡式為_________,B到C的反應條件是_________

(3)生成G的反應類型為_________，H的結構簡式是_______，若H的平均相對分子質量為25600,則H的平均聚合度約為________

(4)CD的化學方程式為_________

(5)E有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體共有________種。

①能發生水解反應和銀鏡反應

②沒有環狀結構

③不含結構。

(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉化為F的格式)_____.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第________周期，該周期的元素種數是________；

(2)該元素處于元素周期表的第________族，該族的非金屬元素種數是________；

(3)該元素處于元素周期表的________區，該區包括________族的元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列日常生活中的做法與改變化學反應速率無關的是

A. 向爐膛鼓風B. 用煤粉代替煤塊

C. 在可樂中加冰塊D. 把食物放在冰箱里

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