【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是
A.放電時，N 為負極，其電極反應式為 PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O
B.放電時，c(H2SO4)不變
C.充電時，陽極反應式為 PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－
D.充電時，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2
【答案】D
【解析】
A. 鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb 
2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，則M應為電池負極反應，電極反應式為：Pb2e+SO42=PbSO4，故A錯誤；
B. 放電時，負極反應：Pb2e+SO42=PbSO4，正極上：4H++PbO2+SO42+2e=2H2O+PbSO4，兩個電極質量增加，但是反應中硫酸被消耗，濃度減小，故B錯誤；
C. 充電時，陽極發生失電子的氧化反應，2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，故C錯誤；
D. 充電時，若N連電源正極，N為陽極，陽極上硫酸鉛發生失電子的氧化反應：2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，該極生成PbO2，故D正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡 常數（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關系為________________。（用序號填空）
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。
（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。
①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。
②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；
按乙方式混合后，其反應的離子方程式：_________________。
按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種芳香酯類物質，也是一種重要的香料，工業上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對分子質量為106，D、E的核磁共振氫譜均只有兩個峰，B經過氧化可以得到C。
已知：
R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烴基或者氫原子）。
（1）A的結構簡式為___________________________，D的名稱是___________________。
（2）D→E的反應類型為_______________，“一定條件”的內容是__________________。
（3）B中官能團的名稱是__________，G的結構簡式為___________________________。
（4）E→F的化學方程式為_________________。
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種，寫出一種核磁共振氫譜有5個峰的同分異構體的結構簡式：________________________________。
①遇FeCl3溶液能發生顯色反應 ②含有醚鍵
（6）寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 水的電離程度：a>b>c
B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。
③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是_________。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。
③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。
（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數據如表所示。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為_________ %（保留小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。
（2）原料溶解過程中反應的離子方程式是___________________________________。
（3）明礬溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是______________________________。
（4）溶液A中通入過量CO2，反應的化學方程式是_____________________________________。
（5）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)
zC(g)平衡時測得C的濃度為1 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達到平衡時，測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列有關判斷正確的是( )
A. x＋y>zB. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率降低D. A的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時，OH－向正極移動
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