[題目]從500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中取出100mL.下列關于100mL溶液的敘述錯誤的是()A.CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1B.SO42-的物質的量濃度為1mol·L-1C.含Cu2+的物質的量為0.1molD.含CuSO4的質量為80.0g 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關于100mL溶液的敘述錯誤的是（）

A.CuSO4的物質的量濃度為1mol·L－1

B.SO42-的物質的量濃度為1mol·L－1

C.含Cu2＋的物質的量為0.1mol

D.含CuSO4的質量為80.0g

【答案】D

【解析】

根據溶液的均一性，可知這100 mL溶液中c(CuSO4)仍為1 mol·L-1；根據CuSO4的電離方程式，可知c(Cu2+)=c(SO42-)=c(CuSO4)=1 mol·L-1，故Cu2+的物質的量為×1 mol·L-1=0.1 mol，n(CuSO4)也為0.1 mol，其質量為m(CuSO4)=0.1 mol×160 g·mol-1=16 g，

故選：D。

練習冊系列答案

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A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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①苯_____________；②丙三醇______________。

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選項	已知	解釋與結論
A	活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池	Al作正極，Cu作負極
B	該反應在常溫下能自發進行	該反應的
C	常溫下，、	向溶液中加入和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，
D	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變為黃色	氧化性：

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法不正確的是

A.收集到的VL氣體都是NO

B.過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ應是洗滌

D.根據題中已知條件不能求出合金中銅的質量分數

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【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①若容器中的壓強為p2，y點：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點對應溫度下反應的平衡常數K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數φ(H2)與x的關系如圖所示。

則CH4的轉化率：a點____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_____b點，氫氣的產率：a點____b點。

Ⅲ.（4）根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是___。