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氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：
C．檢測H2S氣體時，對屯極充入空氣，對電極上的電極反應式為
D．檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同
B

試題分析：A、CO轉化為二氧化碳，C元素的化合價升高，發生氧化反應，作電池的負極，錯誤；B、氯氣為待測氣體，生成HCl，氯元素的化合價降低，得電子發生還原反應，正確；C、硫化氫的電極反應產物是硫酸，所以對電極上的電極反應為氧氣得電子與氫離子結合生成水，錯誤；D、產生的電流大小與失電子多少有關，檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，硫化氫失去電子數大于CO，所以產生電流大小不同，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。）

依據記錄數據判斷，下列結論中正確的是
A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．在四種金屬中丙的還原性最弱
D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是
A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全釩流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，    其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（   ）
A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O
B．充電時若轉移的電子數為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol
C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽
D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發現附近變成紅色的電極是
                        
甲                                乙
A． a、cB． b、dC． a、dD． b、c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，則下列說法中正確的是________。
A．Li2NH中N的化合價是-1價 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋ 和H＋的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
(2)在電池B工作時：
①若用固體Ca(HSO4)2為電解質傳遞H＋，則電子由________極流出，H＋向________極移動。（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：________________________________
③外電路中，每轉移0.1 mol電子，在a極消耗________上的H2（標準狀況下）。
(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則B工作時：
①電解池中X極上的電極反應式是  ________________________________。
在X極這邊觀察到的現象是 _____________________________________。
②檢驗Y電極上反應產物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現的實驗目的是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，該池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是
A．電池工作時H+移向負極
B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能
C．理論上電池工作時，每消耗67．2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2
D．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區產生的Cl2進入陽極區
B．電解精煉銅時，反應開始一段時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量大
C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質的量為0．05mol

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