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【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩定性：HF＞H2O＞NH3

C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na

【答案】D

【解析】

A．電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為Na>Si>O，A正確；

B．非金屬性F>O>N，則熱穩定性：HF>H2O>NH3，B正確；

C．金屬性Cs>K>Na，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；

D．金屬性Na>Mg>Al，則失去電子的能力為Na>Mg>Al，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現象是_________，反應的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現象是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修3:物質結構與性質】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有____種。氣態氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。

(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數目之比為______。

(4)科學家們發現某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。

(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)

B. a點正、逆反應速率相等

C. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

D. 反應開始到10s，Y轉化率為79%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　�。�
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A.CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
C. +Br2 ﹣Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1%，這一事實說明了（ ）

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界具有統一性

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的

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