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現有三組混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液
C

試題分析：① 苯和水互不相溶，分上下兩層，可用分液的方法分離；② 汽油和柴油，是由沸點不同的烴組成，用蒸餾的方法可將它們分離；③ 碘和氯化鈉溶液，碘在有機溶劑中的溶解度比較大，可用萃取的方法將它從水溶液中分離出來；縱上所述，C正確，選C。
考點 ：物質的提純和分離
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是        ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有         。
（2）溶液A中的離子主要有Na＋、OH－、       ；試劑X是             。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，
觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示)                  ；為了避免固體C減少，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和         溶液的洗氣瓶。
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）        、冷卻結晶、過濾洗滌。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產過程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：
(1)步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、     (填操作名稱)；步驟④在實驗室中常將試劑置于    (填儀器名稱）中加強熱。
(2)步驟③中加入熱水的作用是                   。
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：                        。
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業價值的鐵氧體復合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的質量應為廢水中六價鉻（相當于CrO3)質量的             倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有機物的除雜方法中正確的是（括號中的是雜質）
A．乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅，加熱
B．苯（苯酚）：加入溴水，過濾
C．溴乙烷（溴單質）：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的鑒別只用一種試劑（可加熱）即可完成的是（  ）
A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化鈉、氯化鉀、氯化銅D．碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方案能夠達到實驗目的的是  
A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產生Mg(OH)2沉淀。
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　 。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發濃縮，降溫結晶，⑤過濾、洗滌得產品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O質量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約   （MgSO4·7H2O式量為246）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是          。調pH步驟中加入的試劑最好是        （填化學式）。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有              。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式            。
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數大于96．50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有關的化學反應為：
Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明該CuCl樣品  （填“符合”或“不符合”）國家標準。
（4）25℃時，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+發生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數為           。

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