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【題目】下列關于 (螺[2，2]戊烷)的說法正確的是

A. 一氯代物的結構只有一種

B. 與戊烯互為同分異構體

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】A

【解析】

由鍵線式可知螺[2,2]戊烷分子式與為C5H8，分子中所有碳原子均為單鍵飽和碳原子，碳原子上連有的氫均等效。

A項、螺[2,2]戊烷（）中的氫均等效，其一氯代物只有一種，故A錯誤；

B項、根據螺[2,2]戊烷（）的鍵線式可知其分子式與為C5H8，戊烯的分子式為C5H10，兩者分子式不同，不可能互為同分異構體，故B錯誤；

C項、螺[2,2]戊烷（）中所有碳原子分子中所有碳原子均為單鍵飽和碳原子，所有碳原子不可能共面，故C錯誤；

D項、螺[2,2]戊烷（）中所有碳原子均為單鍵飽和碳原子，不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。（用Q1 、Q2表示）

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=____________。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______

A．v（C3）=2v（B2） B．容器內壓強保持不變

C．A2 與 B2 的轉化率相等 D．容器內的氣體密度保持不變

（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____________（填序號）

A．反應速率：c＞b＞a B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C．T2＞T1

（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定

次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。

（2）當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學方程式：____。

（3）硬質玻璃管中的反應現象為__，反應的化學方程式為___。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發生反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。

為了驗證產物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

請回答下列問題：

（1）能否根據Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現象說明產物中一定有二氧化碳氣體？___，理由是____。

（2）Ⅱ裝置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根據B中品紅__，C中產生___，說明產物中一定有二氧化碳氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）21世紀是鈦的世界，鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。工業上二氧化鈦的制備是：

I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是_______

III．用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學方程式為________________，制備時需要________，促進水解趨于完全。

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行，則需在________（填儀器名稱）中加熱。

（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥制藥等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應⑤____。

反應⑥____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結構示意圖：____________________。

（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態氫化物中最穩定的是__________（填化學式）。

（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：____>____（用化學式表示）。_________

（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學鍵類型為__________，電子式為____________。

（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號表示）。__________

（7）⑥單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為上表中元素組成。

①A的濃溶液與甲能發生如下圖所示的反應。

②甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能。

③乙是常見的無色氣體單質。

④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。

⑤常溫下，C是一種無色液體。

回答問題：

①寫出下列物質的化學式：A_____，E_____，G_____。

②寫出下列反應的化學方程式：

C＋E→F＋乙________________________________。

B＋C＋乙→A________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間結構呈正四面體形的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

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