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【題目】下列元素中金屬性最強的是（ ）

A. K B. Na C. Al D. Mg

【答案】A

【解析】根據金屬活動性順序表知最活潑，K金屬性最強。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A．氧氣是氧化產物 B．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

C．O2F2既是氧化劑又是還原劑 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.1 mol羥基中含有的電子數為0.9 NA

B．標準狀況下，12g金剛石中含共價鍵的數目為4NA

C．0.1 mol N2與足量H2充分反應，轉移的電子數為0.6 NA

D．235g核素發生裂變反應：凈產生的中子（）數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區別晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現象是 。

（3）根據價層電子對互斥理論判斷：SO42—的立體構型為_ ，H3O+ 的立體構型為 。

（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為___________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（5）Al單質為面心立方晶體，其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2S和H2Se的參數對比見右表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

①H2Se的晶體類型為__________________；

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶體

；；

（2）硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為___；（用元素符號表示）

（3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為____________1：3

；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度

為_______________g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA）

（4）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

①1molFe（CO）5分子中含有σ鍵的數目為____________1：3

；

②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式____________。1：3

。。。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)銅是一種常見的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物。

I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽�？捎糜谝谎趸�、乙炔等氣體含量的測定。以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl，其流程如下：

(1)氣體X的化學式 ，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是 。

(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，當溶液中金屬離子的濃度小于10－5 mol·L－1時可認為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調節pH，其范圍約為 (數值取整數)。

(3)反應2的離子方程式為 。

(4)設計實驗提純析出的CuCl粗晶體： 。

II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料，可用電解法制得(如圖)。酸性介質中Cu2O不能穩定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。

(5)陽極的電極反應式為： 。

(6)電解過程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：

①攪動溶液，使OH－迅速擴散；② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式 。

（2）反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為 。

（3）反應達平衡此時體系的壓強是開始時 倍。

（4）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：______________。

（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與________有關。

（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流指針偏轉方向

1

Mg Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al 石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？ ．

（2）實驗1、4中Al所作的電極是否相同？ ．

（3）寫出實驗3中的電極反應式．正極： ；

（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程：

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