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（共14分）Ⅰ.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是               (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
Ⅱ.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，該電極反應式                             
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________（填字母代號）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是                                  
（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓 　　C、適當降低電解液溫度

Ⅰ.②⑤
Ⅱ.（1）Fe   Fe －2e— = Fe2+
（2）C；B
（3）隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
（4）B

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分)Ⅰ.反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質X。

（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是                      。

（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為                  。

（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目：

（4）若反應中濃H2SO4過量，則       產物中無X生成，請完成此化學反應方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現如圖所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反應①的化學方程式是                                                  。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）         。

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

（4）寫出反應②的離子方程式                                  。

（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                        。

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