Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩定

Answer 1

A、2gH₂為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量應為517.6KJ，氫氣燃燒的熱化學方程式應為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-517.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、白磷蒸氣和白磷固體的聚集狀態不同，當氣體轉化為固體時要放出熱量，故等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷放出的熱量多，故B錯誤；
C、中和熱是強酸的稀溶液和強堿的稀溶液中和生成1mol水放出的熱量，含0.5molH₂SO₄的溶液不一定是稀硫酸，如是濃硫酸，將會放出更多得熱量，故C錯誤；
D、由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨的總能量比金剛石的總能量小低，能量越低物質越穩定，故石墨比金剛石穩定，故D正確．
故選D．