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【題目】（1）①寫出膽礬的化學式：___；②寫出二氧化碳的電子式：___。

（2）寫出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應的化學方程式：___。

【答案】CuSO4·5H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓

【解析】

（1）①膽礬是五水合硫酸銅，其化學式為：CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O。

②二氧化碳的分子式為：CO2，是共價化合物，其電子式為：，故答案為：。

（2）次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓，故答案為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O（氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是（ ）

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。

請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。

（3）X的化學式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）0-5秒內平均反應速率v（HI）=___mol/（Ls）。

（2）該反應達到平衡狀態時，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應達到平衡的依據是___（填序號）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2、HI的濃度都不再發生變化

④該條件下正、逆反應速率都為零

⑤混合氣體的平均分子量不再發生變化

⑥氣體的顏色不再發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是 (　　)

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列表格中的幾種離子

陽離子

Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+

陰離子

OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用-次），分別取它們進行實驗，結果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；

④D固體在-定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。

根據上述信息回答下列問題：

（1）根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：B________；C_______；

（2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：_________________________________________________________。

（3）寫出D固體分解的化學方程式__________________________________。

（4）在含2 mol C溶質的溶液中加入含3.5mol E溶質的溶液，發生反應的離子方程式__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

C. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0

D. AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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