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在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（　　）
分析：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；
B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大；
C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態；
D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態，且乙中CO的轉化率�。�
解答：解：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，該反應為放熱反應，則改變的條件為升溫，故A正確；
B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大，該反應為體積不變的反應，則改變的條件為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；
C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態，但甲、乙的轉化率不同，不是催化劑的原因，應為乙的溫度高，故C錯誤；
D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態，且乙中CO的轉化率小，該反應為放熱反應，則乙的溫度高，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關系，側重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　　）
選項 實驗事實 結論
A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物的濃度化學反應速率加快
B 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生變化 催化劑一定不參加化學反應
C H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 實  驗  事  實 結      論
A 其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 催化劑一定不參與化學反應
C 等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質量的形狀相同的鋅粒反應 產生氫氣的質量相同
D 在容積可變的密閉容器中發生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		 正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol A和8mol B在一定條件下發生反應：A+3B?2C，達到平衡時，B的轉化率為25%，則平衡時A的體積分數接近于（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質的量之比為1：4的N2 和H2，一定時間后達到平衡時，測得N2和H2的物質的量之比為1：5．計算平衡混合氣體中NH3的體積分數及N2的轉化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應達平衡時有a molNH3生成，N2的轉化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應達平衡時有3a molNH3生成，N2的轉化率仍為b%．則x=
9
9
，y=
3
3
．

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