Question

【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應吸熱),其平衡常數可表示為 , 已知1100℃,K=0.263

(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態__________(填“是”或“否”),此時,化學反應速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

Answer 1

【答案】 增大 增大 否 大于 因溫度不變,K值不變,此時c(CO2)/c(CO)<0.263,為增大c(CO2)/c(CO)比值,需v(正)>v(逆)

【解析】(1)可逆反應FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數表達式；該反應正反應是放熱反應，溫度降低平衡向正反應方向移動，CO2的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO2與CO的體積之比增大，其平衡常數增大；

(2)此時濃度商，小于平衡常數0.263，故反應不是平衡狀態，反應向正反應方向進行，v(正)＞v (逆)；