Question

如圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，常用作干燥劑，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式______．
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：______；工業生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取______．（填化學式）
（3）反應②的化學方程式是______．
（4）反應④的離子反應方程式是______．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理______．

Answer 1

解：如圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，推斷為Ca（ClO）₂；Y易潮解，常用作干燥劑，推斷為CaCl₂；結合轉化關系可知，F為H₂O，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂；B+F（H₂O）=D（Ca（OH）₂）+G，推斷B為Ca，G為H₂，I為HCl，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀；判斷L為Al（OH）₃，M為Al₂O₃，J為AlCl₃，依據離子性質推斷K為偏鋁酸鹽；H為堿，C為Na，H為NaOH，電解熔融物得到金屬Ca、Na、Cl₂；說明xy為NaCl、CaCl₂；
（1）依據推斷可知M為：Al₂O₃；故答案為：Al₂O₃；
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，工業上這樣做的目的是：降低X、Y熔化時的溫度，節約能源； 常常利用電解X和F的混合物為飽和食鹽水，制取 Cl₂、H₂和NaOH；故答案為：降低X、Y熔化時的溫度，節約能源；Cl₂、H₂和NaOH；
（3）分析判斷反應②是工業制漂白粉的反應，反應的化學方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反應④是鋁鹽和偏鋁酸鹽在水溶液中的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應方程式是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）E在空氣中失效的反應原理是次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，使漂白粉失去作用，反應過程中的化學方程式為：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO 2HClO2HCl+O₂↑；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO 2HClO2HCl+O₂↑；
分析：如圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，推斷為Ca（ClO）₂；Y易潮解，常用作干燥劑，推斷為CaCl₂；結合轉化關系可知，F為H₂O，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂；B+F（H₂O）=D（Ca（OH）₂）+G，推斷B為Ca，G為H₂，I為HCl，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀；判斷L為Al（OH）3，M為Al₂O₃，J為AlCl₃，依據離子性質推斷K為偏鋁酸鹽；H為堿，C為Na，H為NaOH，電解熔融物得到金屬Ca、Na、Cl₂；說明xy為NaCl、CaCl₂；依據判斷出的物質分析回答問題
點評：本題考查了物質轉化關系的分析應用，物質性質的應用和判斷，主要是電解原理反應的應用，工業制漂白粉的反應，氯堿工業的反應，金屬與水的反應，其中，兩性物質和漂白粉的制備是解題關鍵，題目難度較大．