Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標號)。

A.中心原子的價層電子對數目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對數目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應F.固態時晶體類型不同

（4）D在空氣中燃燒的產物分子構型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 2 O H2SO4 DE V形 sp3

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。由A的核外電子總數與其周期數相同可知，A為H元素；由B的價電子排布式為nsnnpn+2可知，B的價電子數為6，則B為O元素；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，由C是同周期元素中離子半徑最小的元素可知，C為Al元素；由D元素最外層有兩個未成對電子可知，D為S元素；由E位于元素周期表的第四周期第IVB族可知，E為Ti元素。

(1)D為S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族；E為Ti元素，基態原子的價電子排布式為3d24s2，有2個未成對電子；元素的非金屬性越強，電負性越大，五種元素中，O元素非金屬最強，則O元素的電負性最大，故答案為：第三周期ⅥA族；2；O；

(2)由H、O、S三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是硫元素的最高價氧化物對應水化物硫酸，化學式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(3)A.水分子中氧原子的價層電子對數為4，三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數為3，中心原子的價層電子對數目不相等，故錯誤；

B.水分子的空間構型為V形，結構不對稱，為極性分子，故錯誤；

C.水分子中氧原子的孤對電子對數為2，三氧化硫分子中硫原子的孤對電子對數為0，中心原子的孤對電子對數目不相等，故錯誤；

D.水分子中含有的H、O鍵為極性鍵，三氧化硫分子中含有的S、O鍵為極性鍵，故正確；

E.水與氧化鈉反應生成氫氧化鈉，三氧化硫與氧化鈉反應生成硫酸鈉，水和三氧化硫都能與氧化鈉反應，故正確；

F.固態時，水和三氧化硫都是分子晶體，分子晶體類型相同，故錯誤；

DE正確，故答案為：DE；

(4)D為S元素，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫分子中價層電子對數為3，孤對電子對數為1，則空間構型為V形；由圖可知，三聚三氧化硫分子中每個硫原子連接4個氧原子，形成四面體結構，則硫原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：V形，sp3。