【題目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 ．
（2）c（Na+）+c（H+）═ ．
（3）c（Na+）═ ．
【答案】
（1）c（Na+）＞c（HCO 
）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO 
）
（2）c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）
（3）c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
【解析】解：（1）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（HCO ），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ），所以答案是：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO ）；（2）根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ），所以答案是：c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）；（3）根據碳酸氫鈉溶液的物料守恒可得：c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3），所以答案是：c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫(SnCl4) 實驗室可用熔融的錫(熔點為23.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示回答下列問題：
已知SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
（1）a管的作用是________，裝置A中發生反應的化學方程式是______________。
（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為____________(填序號，試劑可重復使用)。
①飽和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤H2O
（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______________。
（4）若撒去裝置C，則裝置D中可能會發生的主要副反應的化學方程式為___________。
（5）得到的產物中常混有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準確稱取mg產品于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol/L碘標準溶液滴定至終點，達到滴定終點時的現象為________，消耗碘標準溶液20.00mL，計算產品中SnCl4的含量______(用含m的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。
(1)加熱前通入氮氣的目的是__________，操作方法為_______________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____，C_____，D_____。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_____；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。
(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：
（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________（填字母）。
（2）下列反應中，H2O2體現還原性的是______________。
A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]
（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1mol NH3時轉移的電子數為___________。
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業流程如下
（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應①的化學方程式為________________________。
（2）實驗室可用軟錳礦與濃鹽酸反應制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強弱：_______。
（3）溶液I中加入一定質量的MnO2以測定Fe2+的濃度，加入MnO2有關反應的離子方程式為___________________________________________________________________。
（4）已知90℃時水的離子積常數Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調pH至少為______（已知lg 3≈0．5）。
（5）溶液Ⅰ的主要成分為 ____________。濾渣B的主要成分為_________________。
（6）工業上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時陽極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A.室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH 
）=c（K+）=c（Ba2+）
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）
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