Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、為方便某些化學計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式為 SO₃?

  10

  9

  H₂O
• B、由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，則混合物中氧元素的質量分數為44%
• C、在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種化合物中，與等質量鐵元素結合的氧元素的質量比為12：8：9
• D、有4.04g KBr和KI的混合物，將其溶在水中，再加足量AgNO₃溶液，得沉淀，將沉淀過濾出來，洗滌、干燥后稱重為6.11g．則KBr和KI混合物中鉀元素的質量分數為29.00%

Answer 1

分析：A、如果把H₂SO₄表示為SO₃?H₂O，則硫酸溶液可理解成由SO₃和H₂O所組成的一種水合物；根據98%的濃硫酸中溶質硫酸的量求算出表示為SO₃?H₂O時組成中SO₃和H₂O的量，然后把溶劑中水的量與溶質硫酸中水的量相加，可以得出98%的濃硫酸中SO₃和H₂O的物質量的比，因此可得出98%的濃硫酸的組成用SO₃?xH₂O來表示時x的值；
B、根據NaHS、MgSO₄、NaHSO₃的化學式，可以發現NaH相對原子質量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質量分數求鈉的質量分數，余下的就是氧元素質量分數；
C、在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種化合物中，可以將鐵原子數目化簡為1個，計算氧原子的質量即可；
D、根據物質間的反應結合質量差計算．

解答：解：A、100g98%的濃硫酸中，溶質H₂SO₄的質量為98g，即1molH₂SO₄，又H₂SO₄=SO₃+H₂O，因此可認為1molH₂SO₄相當于1molSO₃和1molH₂O；溶劑H₂O的質量為2g，即

1

9

molH₂O；綜合以上分析：每100g98%的濃硫酸中，相當于由1molSO₃和

10

9

molH₂O所組成；所以，98%的濃硫酸可表示為：SO₃?

10

9

H₂O，故A正確；
B、因為NaHS、NaHSO₃組成中鈉和氫的個數比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO₄、MgSO₃，此時三種物質中鎂和硫的個數比都是1：1；硫元素的質量分數為32%，所以鎂元素的質量分數為

24

32

×32%=24%，則混合物中氧元素的質量分數為1-32%-24%=44%，故B正確；
C、在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種化合物中，與等質量鐵元素結合的氧元素的質量比為16：（

3

2

×16）：（

4

3

×16）=6：9：8，故C錯誤；
D、KI和KBr的混合物溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到沉淀，沉淀是AgI和AgBr的混合物，4.04g變成6.11g，是K元素和Ag元素的質量差，6.11g-4.04g=2.07g?
K～Ag△m??
39           108        69?
m（K）                  2.07 g
m（K）=

39×2.07

69

=1.17g，混合物中含K元素的質量分數：

1.17g

4.04g

×100%=29%，故D正確．
故選C．

點評：本題是一道有關化學計算的綜合知識考查題，注意解體思想的使用是解題的關鍵，難度較大．