Question

【題目】（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。

①__元素被氧化，__是氧化劑。

②__是氧化產物，__發生氧化反應。

③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數目__。

④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。

（2）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為__mol。

②該氣體所含原子總數為___個。

③該氣體在標準狀況下的體積為__L。

④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。

Answer 1

【答案】Cl MnO2 Cl2 HCl 2∶1

【解析】

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl的元素的化合價升高，結合氧化還原反應的規律分析解答；

(2)①據n=計算；②根據每個分子中含有的原子數計算總原子數；③根據V=nVm計算；④根據c=計算。

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，在反應中被氧化，發生氧化反應，氧化產物為Cl2，Mn元素的化合價降低，MnO2為氧化劑， 發生還原反應。

①Cl元素被氧化，MnO2是氧化劑，故答案為：Cl；MnO2；

②Cl2是氧化產物，HCl發生氧化反應，故答案為：Cl2；HCl；

③在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉移電子數為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，故答案為：；

④由反應可知，4molHCl參加反應，其中2mol作還原劑被氧化，則參加反應的HCl與被氧化的HCl的物質的量之比為2∶1，故答案為：2∶1；

(2)①m g某氣體的物質的量為=mol，故答案為：；

②因為一個分子中含三個原子，所以含有的原子數為分子數的3倍，即為3×mol×NAmol-1=NA，故答案為：NA；

③標準狀況下，該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L，故答案為：；

④所得溶液的物質的量濃度=mol/L=mol/L，故答案為：。