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非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結構解釋原因：
同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內已無空氣）能實現Cl2置換N2的反應，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現象一：燒瓶中會出現白煙．白煙的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．現象二：形成噴泉，NaOH溶液進入燒瓶．燒瓶內壓強減小的原因是
燒瓶內發生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內壓強低于大氣壓
燒瓶內發生反應8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內壓強低于大氣壓
． 寫出NaOH在燒瓶內發生反應的離子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述現象外，能說明有N2產生的實驗現象是
液體不能充滿燒瓶
液體不能充滿燒瓶
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列敘述正確的是

[　　]

A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

B．金屬元素的原子只能被還原，而陽離子只有氧化性

C．由不同非金屬元素原子組成的離子一定是陰離子

D．元素由化合態變為游離態一定被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因______
Ⅱ．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應：
____________+______I2+____________→______HIO3+____________
Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結構解釋原因：______，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內已無空氣）能實現Cl2置換N2的反應，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現象一：燒瓶中會出現白煙．白煙的成分是______．
Ⅱ．現象二：形成噴泉，NaOH溶液進入燒瓶．燒瓶內壓強減小的原因是______． 寫出NaOH在燒瓶內發生反應的離子方程式______
Ⅲ．除上述現象外，能說明有N2產生的實驗現象是______．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市朝陽區高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬還原性的強弱，通過非金屬間的置換反應，也可以比較非金屬氧化性的強弱．
實驗一：說明氯的氧化性強于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因______
Ⅱ．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應：
____________+______I2+____________→______HIO3+____________
Ⅲ．氯的非金屬性比碘強，用原子結構解釋原因：______，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實驗二：說明氯元素的氧化性強于氮元素
下面裝置（燒瓶內已無空氣）能實現Cl2置換N2的反應，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現象一：燒瓶中會出現白煙．白煙的成分是______．
Ⅱ．現象二：形成噴泉，NaOH溶液進入燒瓶．燒瓶內壓強減小的原因是______． 寫出NaOH在燒瓶內發生反應的離子方程式______
Ⅲ．除上述現象外，能說明有N2產生的實驗現象是______．

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