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（13分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的PH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是__________。

（2） 酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的PH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③__________。

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為__________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有__________；__________。

 

(13分)

(1)    取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2分）

(2)    防止溶液吸收空氣中的CO2（2分）

（3）①酸式滴定管（2分）      ②99.9%（3分）

③樣品中存在少量的NaCl  （2分）    少量CaCl2·2H2O失水（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是
取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2； ②防止Ca2+在蒸發時水解；③
防止溶液吸收空氣中CO2
防止溶液吸收空氣中CO2
．
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為
99.9%
99.9%
．
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的NaCl
樣品中存在少量的NaCl
；
少量的CaCl2.2H2O失水
少量的CaCl2.2H2O失水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量等雜志）生產醫藥級二水合氯化鈣（的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是      ▲         。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量； ②防止在蒸發時水解；③      ▲         。

（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有      ▲         。

②計算上述樣品中的質量分數為      ▲         。

③若用上述辦法測定的樣品中的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有      ▲         ；      ▲         。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調節溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                                     。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸發時水解；②                                              。

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有                             。                          ②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為                      。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有               ；                       。

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省正定中學高三上學期第三次考試化學試卷 題型：填空題

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調節溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                                    。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸發時水解；②                                             。
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有                            。                          ②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有              ；                      。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三上學期第三次考試化學試卷 題型：填空題

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調節溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                                     。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸發時水解；②                                              。

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有                             。                          ②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為                      。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有               ；                       。

 

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