Question

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl₂溶液，產生的現象為                      。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是                。

(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入                       。

(4)為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體，過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）生成紅褐色沉淀          （2）Fe₂O₃              (3)濃鹽酸

（4）MgCO₃與Fe³⁺水解產生的H⁺反應，促進了Fe³⁺水解，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去。

【解析】

試題分析：(1)MgCl₂是電解質，可使膠體聚沉,所以會產生紅褐色沉淀。

(2)Fe(OH)₃失水得到Fe₂O₃。

(3)在FeCl₃溶液中加入濃鹽酸使Fe³⁺水解平衡左移，防止反應FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1發生，產生Fe(OH)₃。

(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進。即MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去。

考點：本題考差了水解，沉淀溶解平衡等相關知識。