Question

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件及部分產物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質在電子工業中有重要作用，則D的原子結構示意圖為________；F的分子構型為________；反應①的化學方程式為__________________。

（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）?? 直線型?? 2C+SiO22CO↑+Si

（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色??? 1.68 L

2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+

【解析】

試題分析：（1）A、、E是短周期的非金屬單質D在電子工業中有重要作用，則D為Si元素；由于 A、D所含元素同主族，所以A為C元素；能與C單質發生制取Si單質，則B為SiO2；反應的方程式為：C+ SiO2Si+2CO↑.C為CO氣體；2CO+ O22CO2.故F為CO2。因為A、E含元素同周期，而且能與Si反應制取SiO2，則E為O元素；則D的原子結構示意圖為； CO2的分子是直線型分子，兩個O原子在C原子的兩側，夾角為180?。反應①的化學方程式為C+ SiO2Si+2CO↑。（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，根據金屬的活動性順序可知：A為Fe,D為Cu,E為濃H2SO4。B為CuSO4；反應③的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O 。足量的Fe與CuSO4溶液發生反應產生C是FeSO4.F為Fe2(SO4)3.檢驗Fe2+離子的方法是取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色。若以惰性電極電解CuSO4的水溶液，電解的方程式為：CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+ O2↑。可見當陰極產生2mol的Cu時，陽極產生氣體1mol。n(Cu)= 9.6g÷64g/mol=0.15mol,所以n(O2)=0.075mol, V(O2)= n·Vm= 1.68L. 該反應的離子方程式為：2Cu2+ + 2H2O ? 2Cu + O2↑ + 4H+。

考點：考查元素的推斷、元素及化合物的相互轉化、化學方程式和離子方程式的書寫及Fe2+的檢驗、電解原理及應用的知識。