下列敘述中.不能用平衡移動原理解釋的是 A．紅棕色的NO2.加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應C．由H2.I2氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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下列敘述中，不能用平衡移動原理

解釋的是（）

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成NH₃的反應

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)。某I₂_、、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中，正確的是

A．反應 I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)的△H＞0

B．狀態A的c(I₂)比狀態D的小

C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率

D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇�！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考

慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶

（3）工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g)，△H＜0。CO和H₂O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此時該反應的平衡常數為。

（2）T ℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應處于

    狀態；c₁     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是       （填序號，下同），表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂(g)