在如圖的裝置中進行電解，并已知鐵極的質量減小11.2g．
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料．| 熟石灰 |
| 過濾 |
| 鹽酸 |
| 蒸發、濃縮、結晶 |
| 脫水 |
| 通電 |
| 所加氫氧化鈉溶液的次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固體的質量/g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是 。
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
| 銅 | 746 | 1958 |
| 鋅 | 906 | 1733 |
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化 D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
|
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮。在100℃時蒸發掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。
Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省蘇北四市高三上期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環的環氧化合物A，該反應的化學方程式為 。該反應也可生成A的同分異構體——另一種環氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的 （填“a”或“b”）。
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質的量為 。
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(H2)＝ （用含c、t的代數式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是 。
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電離能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
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銅 |
746 |
1958 |
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鋅 |
906 |
1733 |
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化 D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
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NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
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10℃ |
80.5 |
20.9 |
35.7 |
31.0 |
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100℃ |
175 |
246 |
39.1 |
56.6 |
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮。在100℃時蒸發掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。
Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為 ▲ 。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環的環氧化合物A，該反應的化學方程式為 ▲ 。
該反應也可生成A的同分異構體——另一種環氧化合物B，B的核磁共振氫譜為
下圖中的 ▲ （填“a”或“b”）。
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質的量為 ▲ 。
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：
H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：
以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果如右下圖所示。圖中
a為H2S的平衡轉化率與溫度關系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應
經過相同時間且未達到化學平衡時
H2S的轉化率。
若985℃時，反應經t min達到平衡，
此時H2S的轉化率為40%，則反應
速率v(H2)＝ ▲ （用含c、t的代
數式表示）。
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： ▲ 。
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：
C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)
現將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤
粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12
g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電
解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極
反應式為 ▲ 。
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