Question

A

B

C

D

E

F

G

H

I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為            。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物中陰陽離子個數比為1:1的物質的化學式是         ，
表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是       ，酸性最強的是         （用化合物的化學式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是         。
（3）C、D、E、F四種元素中，氣態氫化物穩定性最差的物質的空間結構為           。
（4）G、H兩元素相比較，金屬性較強的是         （填名稱），可以驗證該結論的實驗是      。（填編號）
（a）看那種原子失去的電子越多，金屬性越強。
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

（16分，每空2分）
（1）  B 。
（2）Na₂O₂，， HClO₄ ， Al(OH)₃  。
（3） 正四面體。
（4）鈉， bc。

解析試題分析：：（1）在周期表中，只有過渡元素全部是金屬元素，故答案為：b；
（2）根據元素在周期表中的分布，可以確定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化鈉和過氧化鈉，二者均是金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，周期表中從左到右元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增強，所以酸性最強的是HClO₄；堿性最強的是KOH；具有兩性的是Al（OH）₃；
（3）C、D、E、F四種元素中，氣態氫化物穩定性最差的物質的空間結構為正四面體。
（4）室溫下，H為Al元素，G為Na元素，金屬性較強的是鈉，金屬鎂和熱水反應而金屬鋁和熱水不反應，可以確定金屬性的強弱，或是根據金屬和酸反應置換出氫氣的難易來判斷，或是根據最高價氧化物對應水化物的堿性來判斷，故答案為：鈉；bc。
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
點評：本題考查學生元素周期表的內容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大。