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在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項
x
y
A
再通入A
B的轉化率
B
加入催化劑
A的體積分數
C
壓強
混合氣體的總物質的量
D
溫度
混合氣體的總物質的量
 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 
反應物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應的
能量變化
體系壓強
（Pa）
反應物
轉化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是(  )

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發進行
C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是

A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)

A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發過程
C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) 
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態 
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（  ）

 
X
Y
A
再加入A
B的轉化率
B
降低溫度
混合氣體的密度
C
增大壓強
A的轉化率
D
升高溫度
混合氣體的平均摩爾質量
 

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